离子方程式书写步骤|离子方程式的书写要点
离子方程式书写步骤|离子方程式的书写要点
一、离子方程式的书写方法
离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出正确的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指：①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如↑、↓等是否正确。
二、离子方程式的书写注意
离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1. 掌握物质的溶解性。如①弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H3PO4(中强酸)；②弱碱：NH3·H2O；③H2O。
2. 没有自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3. 单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4. 微溶物处理，微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5. 多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6. 某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
7. 某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
8. 某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。
三、离子方程式的书写正误判断
现将离子方程式书写的正误判断方法归纳如下：
1. 看离子方程式是否符合客观事实
例如，如果将金属铁与稀盐酸的反应写成“2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑”就错了，因为该反应只能生成Fe2+。
2. 看发生的反应能否用离子方程式表示
例如，加热固体NH4Cl和固体Ca(OH)2制取NH3的反应，因为该反应是固体和固体的反应，不是在溶液中进行，所以它不能书写离子方程式。
3. 看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确
例如，浓硫酸参与反应一般不能将浓H2SO4拆写成离子。此外，Ca(OH)2作为反应物时，如果被称作石灰乳、石灰浆，则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果被称作澄清石灰水，则Ca(OH)2 应当拆写成离子。
4. 看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确
例如，Fe(OH)3胶体的制备对应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+，若写成“Fe3+＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3H+”就错了。
5. 看离子方程式是否符合电荷守恒、原子守恒
例如，如果将金属钠与水的反应写成“Na＋H2O === Na+＋OH-＋H2↑”就错了，因为反应前后H的数目不等，违反了质量守恒。
6. 看是否漏写离子反应
例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，如果离子方程式写成“Ba2+＋SO42- === BaSO4↓”，那么就漏写了Cu2+ 与OH- 的反应。
7. 看离子的配比是否符合事实
例如，硫酸溶液与Ba(OH)2溶液发生反应，正确的离子方程式应为：
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- === BaSO4↓＋2H2O
而写成“Ba2+＋OH-＋H+＋SO42- === BaSO4↓＋H2O”就是违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。
8. 看过量或少量的反应物是否对产物有影响
例如，把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式写成下列形式就是错误的，因为没有考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。
HCO3-＋Ca2+ ＋OH- === CaCO3↓＋H2O
9. 看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒
在氧化还原反应过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。
来源：233网校
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