[电解质溶液 ph缓冲剂]电解质溶液
[电解质溶液 ph缓冲剂]电解质溶液
(一)电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1.电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2.分类
(1)强电解质：是指在水溶液里几乎能电离的电解质。
(2)弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3.强电解质和弱电解质的比较
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
(二)弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离特点
(1)微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
(2)可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。
(3)能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
(4)平衡：在一定条件下终达到电离平衡。
2.电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
(三)水的电离和溶液的pH值
1.水的电离和水的离子积常数
2.溶液的pH
(四)盐类水解
1.盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。
2.盐类水解规律
(1)谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
(2)多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。
(3)水解是吸热反应，升温水解程度增大。
(4)单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“ ”，不能用“↑”或“↓”符号。
3.盐类水解的类型
(1)单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性;强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如NH4Cl溶于水：
来源：明师教育-高考
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