一定物质的量浓度溶液的配制步骤_一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制步骤_一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制
　　
　　目的：让学生学会配制一定物质的量的浓度的溶液，熟悉操作步骤，及学会误差分析。
　　
　　重点难点：操作步骤及误差分析。
　　
　　教学过程：
　　
　　一、配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液
　　
　　所需的仪器：
　　
　　Φ烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
　　
　　步骤：
　　
　　第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
　　
　　第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
　　
　　第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
　　
　　第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
　　
　　第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
　　
　　第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
　　
　　第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
　　
　　第八步：装瓶、贴签
　　
　　二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
　　
　　Φ误差分析：
　　
　　Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
　　
　　Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
　　
　　Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
　　
　　Φ用待配液润洗了容量瓶；
　　
　　Φ定容时水加多了或加少了；
　　
　　Φ定容时未平视刻度线。
　　
　　讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
　　
　　Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
　　
　　Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
　　
　　三、容量瓶的使用六忌：
　　
　　Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
　　
　　Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
　　
　　Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
　　
　　Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
　　
　　Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
　　
　　Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
　　
　　四、练习：
　　
　　欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
　　
　　①用天平称取氢氧化钠固体克。
　　
　　②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中
　　
　　加少量蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
　　
　　③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。
　　
　　④向容量瓶内加水至刻度线时，改
　　
　　用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
　　
　　⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
　　
　　五、小结
　　
　　1、配制物质的量浓度溶液的操作步骤。
　　
　　2、操作过程中容易引起误差的地方及注意事项。
　　

一定物质的量浓度溶液的配制步骤_一定物质的量浓度溶液的配制

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