电子轨道排布式_电子运动轨道及其排布

电子轨道排布式_电子运动轨道及其排布

<一>电子运动轨道
　　
　　主量子数n为电子层数
　　
　　磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向,指电子在该轨道上可能出现的运动弧形.
　　
　　角磁量子数l为能级(s.p.d.f…)轨道.
　　
　　自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向,只指顺时针,逆时针旋转.
　　
　　n、l、m、Ms之间的关系.
　　
　　n可取1、2、3、4、5、6、7(已知).即现在已知的7个周期元素的电子层数.
　　
　　L可取小于n的数.同时l=0、1、……（n-1）
　　
　　即当n=1时，L只能等于0，即当n=1时,只有一个能级为s能级。
　　
　　当n=2时,L可取0，1.即在两个电子层中，第一个电子层中只有s能级，第二个电子层中可能只有S能级（L=O时）或含有两个能级（L=1）即有s能级又有p能级。
　　
　　m指空间伸展方向m与l的关系是m可取从-L到+L间的所有整数。
　　
　　即当L=0时，即为s能级时，m=0即只有一个伸展方向，为球形，s轨道
　　
　　当L=1时，即为p能级，m=0、m=±1即有3个伸展方向，包括px、py、pz三个轨道（哑铃型）。
　　
　　当L=2时，为d能级，m可取0、±1、±2，有5个伸展方向，包括dxy、dxz、dyz、dx2-y2、dz2五个方向。
　　
　　Ms为自旋量子数，可取+1/2、-1/2,一个为顺时针旋转方向，另一个为逆时针旋转方向。
　　
　　拥有电子层数中，共有轨道数的计算为:
　　
　　当n=1时，只有s轨道，只有一个伸展方向，所有只有一个轨道。
　　
　　当n=2时，拥有1s、2s、2p轨道，伸展方向之和为1+1+3=5，即有5个轨道。
　　
　　当n=3时，拥有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，伸展方向之和为1+1+3+1+3+5=14个轨道。
　　
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　　<二>各轨道间电子排布
　　
　　原理：
　　
　　①能量最低原理：即离核越近或轨道取值越小，则能量越低。
　　
　　②Pauli原理:每个原子轨道上只能填2个自旋方向相反的2个电子。
　　
　　即：此原理主要表现在s轨道及等价轨道中的单一轨道中，即此轨道最多可容纳2个电子，而此2个电子必须自旋方向相反。
　　
　　③Hund规则：在等价轨道上，电子无分占轨道，且自旋方向相同。
　　
　　即.此主要讲p、d、f…轨道。如2p轨道，为了使总能量最低，从而使这个电子旋转方向相同，所以该3个电子旋转方向相同。
　　
　　※注：作为hund规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空气的状态是比较稳定的。
　　
　　如全充满：p6、d10、f14.半充满：p3、d5、f7全空：p0、d0、f0
　　

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