化学学报化学学习方法—H2S燃烧计算的九种解法

【化学学报】化学学习方法—H2S燃烧计算的九种解法

　　题目：常温常压下，50mLH2S与60mLO2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2？

　　分析：H2S燃烧的化学方程式如下：

　　因为，可知生成物中既有单质S，又有SO2。

　　解答本题，常用的有以下九种解法。

　　一、正向推导法

　　假定先发生反应<1>，则50mLH2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mLO2再与部分S发生反应。显然，当O2耗尽时生成35mLSO2。

　　二、逆向推导法

　　假定先发生反应<2>，60mLO2耗尽时应生成40mLSO2，消耗40mLH2S，剩余的10mLH2S再与部分SO2发生反应。显然，该反应消耗5mLSO2，则最终剩余SO2为。

　　三、列方程式法

　　设发生反应<2>的H2S为xmL，则发生反应<1>的H2S为，据消耗O2的体积可列式：

　　解得，即有35mLH2S发生反应<2>。当然生成35mLSO2。

　　四、列方程组法

　　设发生反应<1>的H2S为xmL，发生反应<2>的H2S为ymL，据题意有：

　　解得

　　35mLH2S发生反应<2>必然生成35mLSO2。

　　五、十字交叉法

　　恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V（O2）：V（H2S）＝6：5，运用十字交叉：

　　解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为，则生成35mLSO2。

　　六、直接配平法

　　分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：

　　然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：

　　此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mLSO2。

　　七、公式法

　　amLH2S跟bmLO2完全反应生成S和SO2，配平可得：

　　则可作为公式使用。

　　本题中，则。

　　八、差量法

　　H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应<1>还是反应<2>，气体总体积的减小值都是原H2S体积的倍，本题中即减少，由于最终所剩余气体只有SO2。故。

　　九、图象法

　　以50mLH2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL。

　　来源：京翰中考网

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