氧化还原反应方程式的配平|氧化还原反应及其配平
氧化还原反应方程式的配平|氧化还原反应及其配平
本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化还原反应的几组基本概念；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；配平反应方程式。其中物质的氧化性、还原性强弱比较是本知识点的重点。
一、选择题（每小题5分，共50分）
1.（2002年全国高考题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
2.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：
2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2
ICl＋H2O===HCl＋HIO
下列叙述中正确的是
A.ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
C.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
D.在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是
A.都属于氧化还原反应
B.CaC2、Mg3N2与水反应属于复分解反应
C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D.CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物和还原产物
5.已知A2O可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3＋，且知100mLｃ(A2O)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLｃ（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为
A.4B.5C.6D.7
6.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是
A.＋2aB.＋aC.＋D.＋
7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：
①GQ＋NaCl
②Q＋H2OＸ＋H2
③Ｙ＋NaOHG＋Q＋H2O
④Z＋NaOHQ＋Ｘ＋H2O
则这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的是
A.XZYQGB.XZQYG
C.ZXQYGD.QYGXZ
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMｎO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
8.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是
[NextPage]
A.②和④B.只有②C.只有④D.只有③
9.下列叙述中，正确的是
A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3＋)
B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋
C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－
D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16
10.下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④P2O5和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O
A.③④⑤⑥⑦B.①⑤⑦
C.②③⑤D.③⑥⑦
二、非选择题（共50分）
11.（8分）（2002年全国高考题）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
12.（8分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部氧化成Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NｘOｙ氮氧化物气体逸出。
(1)推算出ｘ＝，ｙ＝。
(2)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
(3)反应中的氧化剂是。
13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F2通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
(1)HFO能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F2与细冰反应的化学方程式：，C的化学式为。
(2)将A滴入紫红色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平下列离子方程式：
当有NA个电子发生转移时，被氧化的C为mol。
14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：
①b＋cY②a＋cZ
③X＋Ym④X＋Zc＋n
⑤Y＋Zc＋n
回答下列各题：
(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是，其充分理由是。
(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是；写出下列反应方程式③；④。
15.（10分）（2001年春季高考题）三聚氰酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3（OH）3===3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N==C—O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2气体消耗的三聚氰酸的质量。
16.（6分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？
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